இரசாயனப் பிணைப்புகள்..! Chemical Bonds..!

இரசாயனப் பிணைப்புகள்..!

Chemical Bonds..!

இரசாயனப் பிணைப்புகள்..!

Chemical Bonds..!

Basic Medical Tamil :

தனிமங்கள் ஒன்றோடொன்று எவ்வாறு தொடர்பு கொள்கின்றன என்பது அவற்றின் எலக்ட்ரான்கள் எவ்வாறு அமைக்கப்பட்டிருக்கின்றன மற்றும் ஒரு அணுவில் எலக்ட்ரான்கள் இருக்கும் வெளிப்புற பகுதியில் எலக்ட்ரான்களுக்கான எத்தனை திறப்புகள் உள்ளன என்பதைப் பொறுத்தது.  எலக்ட்ரான்கள் ஆற்றல் மட்டத்தில் உள்ளன, அவை கருவைச் சுற்றி குண்டுகளை உருவாக்குகின்றன.  மிக நெருக்கமான ஷெல் இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் வரை வைத்திருக்கும்.  மற்ற ஷெல் நிரப்பப்படுவதற்கு முன், கருவுக்கு மிக நெருக்கமான ஷெல் எப்போதும் முதலில் நிரப்பப்படும்.  ஹைட்ரஜனில் ஒரு எலக்ட்ரான் உள்ளது;  எனவே, இது மிகக் குறைந்த ஷெல்லில் ஒரே ஒரு இடத்தை மட்டுமே கொண்டுள்ளது.  ஹீலியம் இரண்டு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது;  எனவே, அது அதன் இரண்டு எலக்ட்ரான்களுடன் குறைந்த ஷெல்லை முழுமையாக நிரப்ப முடியும்.  நீங்கள் கால அட்டவணையைப் பார்த்தால், முதல் வரிசையில் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம் மட்டுமே இரண்டு தனிமங்கள் இருப்பதைக் காணலாம்.  ஏனென்றால், அவற்றின் முதல் ஷெல்லில் எலக்ட்ரான்கள் மட்டுமே உள்ளன.  ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஹீலியம் ஆகியவை மிகக் குறைந்த ஷெல் கொண்ட இரண்டு தனிமங்கள் மற்றும் வேறு எந்த ஓடுகளும் இல்லை.

இரண்டாவது மற்றும் மூன்றாவது ஆற்றல் நிலைகள் எட்டு எலக்ட்ரான்கள் வரை வைத்திருக்க முடியும்.  எட்டு எலக்ட்ரான்கள் நான்கு ஜோடிகளாக அமைக்கப்பட்டிருக்கும் மற்றும் ஒவ்வொரு ஜோடியிலும் ஒரு நிலை ஒரு எலக்ட்ரானால் நிரப்பப்பட்டிருக்கும்.

மீண்டும் கால அட்டவணையைப் பார்த்தால், ஏழு வரிசைகள் இருப்பதை நீங்கள் கவனிப்பீர்கள்.  இந்த வரிசைகள் அந்த வரிசையில் உள்ள உறுப்புகள் கொண்டிருக்கும் குண்டுகளின் எண்ணிக்கையுடன் ஒத்திருக்கும்.  நெடுவரிசைகள் இடமிருந்து வலமாக செல்லும்போது ஒரு குறிப்பிட்ட வரிசையில் உள்ள தனிமங்கள் அதிக எண்ணிக்கையிலான எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன.  ஒவ்வொரு உறுப்புக்கும் ஒரே எண்ணிக்கையிலான ஓடுகள் இருந்தாலும், அனைத்து ஓடுகளும் எலக்ட்ரான்களால் முழுமையாக நிரப்பப்படவில்லை.  கால அட்டவணையின் இரண்டாவது வரிசையைப் பார்த்தால், லித்தியம் (Li), பெரிலியம் (Be), போரான் (B), கார்பன் (C), நைட்ரஜன் (N), ஆக்ஸிஜன் (O), ஃப்ளோரின் (F),  மற்றும் நியான் (Ne).  இவை அனைத்தும் முதல் மற்றும் இரண்டாவது ஓடுகளை மட்டுமே ஆக்கிரமிக்கும் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளன.  லித்தியம் அதன் வெளிப்புற ஷெல்லில் ஒரே ஒரு எலக்ட்ரான் மட்டுமே உள்ளது, பெரிலியம் இரண்டு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது, போரானில் மூன்று உள்ளது, மற்றும் பல, முழு ஷெல் எட்டு எலக்ட்ரான்களால் நிரப்பப்படும் வரை, நியானில் உள்ளது.

அனைத்து தனிமங்களும் அவற்றின் வெளிப்புற ஓடுகளை நிரப்ப போதுமான எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டிருக்கவில்லை, ஆனால் வெளிப்புற ஷெல்லில் உள்ள அனைத்து எலக்ட்ரான் நிலைகளும் நிரப்பப்படும்போது ஒரு அணு அதன் மிகவும் நிலையானதாக இருக்கும்.  வெளிப்புற ஓடுகளில் இந்த காலியிடங்கள் இருப்பதால், இரசாயனப் பிணைப்புகள் அல்லது மூலக்கூறுகள் உருவாகும் ஒரே அல்லது வேறுபட்ட தனிமங்களின் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட இடைவினைகளை நாம் பார்க்கிறோம்.  அதிக நிலைத்தன்மையை அடைய, அணுக்கள் அவற்றின் வெளிப்புற ஓடுகளை முழுவதுமாக நிரப்புகின்றன மற்றும் எலக்ட்ரான்களைப் பகிர்வதன் மூலமோ, மற்றொரு அணுவிலிருந்து எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்வதன் மூலமோ அல்லது மற்றொரு அணுவிற்கு எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்வதன் மூலமோ இந்த இலக்கை அடைய மற்ற உறுப்புகளுடன் பிணைக்கும்.  குறைந்த அணு எண்களைக் கொண்ட தனிமங்களின் வெளிப்புற ஓடுகள் (கால்சியம் வரை, அணு எண் 20 வரை) எட்டு எலக்ட்ரான்களை வைத்திருக்க முடியும் என்பதால், இது ஆக்டெட் விதி என்று குறிப்பிடப்படுகிறது.  ஒரு உறுப்பு அதன் வெளிப்புற ஷெல்லை நிரப்பவும் மற்றும் எண்ம விதியை பூர்த்தி செய்யவும் மற்ற உறுப்புகளுடன் எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்யலாம், ஏற்றுக்கொள்ளலாம் அல்லது பகிர்ந்து கொள்ளலாம்.

ஒரு அணுவில் சம எண்ணிக்கையில் புரோட்டான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்கள் இல்லை என்றால், அது அயன் எனப்படும்.  எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கை புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இல்லை என்பதால், ஒவ்வொரு அயனிக்கும் நிகர கட்டணம் உள்ளது.  எலக்ட்ரான்களை இழப்பதன் மூலம் நேர்மறை அயனிகள் உருவாகின்றன மற்றும் அவை கேஷன்கள் என்று அழைக்கப்படுகின்றன.  எலக்ட்ரான்களைப் பெறுவதன் மூலம் எதிர்மறை அயனிகள் உருவாகின்றன, அவை அயனிகள் என அழைக்கப்படுகின்றன.

 உதாரணமாக, சோடியம் அதன் வெளிப்புற ஷெல்லில் ஒரு எலக்ட்ரான் மட்டுமே உள்ளது.  சோடியம் வெளிப்புற ஷெல்லை நிரப்ப ஏழு எலக்ட்ரான்களை ஏற்றுக்கொள்வதை விட, ஒரு எலக்ட்ரானை தானம் செய்ய சோடியத்திற்கு குறைவான ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது.  சோடியம் ஒரு எலக்ட்ரானை இழந்தால், அதில் இப்போது 11 புரோட்டான்கள் மற்றும் 10 எலக்ட்ரான்கள் மட்டுமே உள்ளன, அதன் ஒட்டுமொத்த சார்ஜ் +1 ஆக இருக்கும்.  இது இப்போது சோடியம் அயன் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

குளோரின் அணுவின் வெளிப்புற ஷெல்லில் ஏழு எலக்ட்ரான்கள் உள்ளன.  மீண்டும், குளோரின் ஏழு எலக்ட்ரானை இழப்பதை விட ஒரு எலக்ட்ரானைப் பெறுவது அதிக ஆற்றல் திறன் கொண்டது.  எனவே, இது 17 புரோட்டான்கள் மற்றும் 18 எலக்ட்ரான்கள் கொண்ட அயனியை உருவாக்க ஒரு எலக்ட்ரானைப் பெற முனைகிறது, இது நிகர எதிர்மறை (–1) கட்டணத்தை அளிக்கிறது.  இது இப்போது குளோரைடு அயன் என்று அழைக்கப்படுகிறது.  எலக்ட்ரான்கள் ஒரு தனிமத்திலிருந்து மற்றொன்றுக்கு நகர்வது எலக்ட்ரான் பரிமாற்றம் என குறிப்பிடப்படுகிறது.  விளக்குவது போல், ஒரு சோடியம் அணு (Na) அதன் வெளிப்புற ஓட்டில் ஒரு எலக்ட்ரான் மட்டுமே உள்ளது, அதேசமயம் ஒரு குளோரின் அணு (Cl) அதன் வெளிப்புற ஓட்டில் ஏழு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது.  ஒரு சோடியம் அணு அதன் ஒரு எலக்ட்ரானை அதன் ஓட்டை காலியாக்க தானம் செய்யும், மேலும் ஒரு குளோரின் அணு அந்த எலக்ட்ரானை அதன் ஓட்டை நிரப்ப க்ளோரைடாக ஏற்றுக்கொள்ளும்.  இரண்டு அயனிகளும் இப்போது ஆக்டெட் விதியைப் பூர்த்தி செய்கின்றன மற்றும் முழுமையான வெளிப்புற ஓடுகளைக் கொண்டுள்ளன.  எலக்ட்ரான்களின் எண்ணிக்கையானது புரோட்டான்களின் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக இல்லாததால், ஒவ்வொன்றும் இப்போது ஒரு அயனி மற்றும் +1 (சோடியம்) அல்லது –1 (குளோரைடு) சார்ஜ் உள்ளது.

படம் : 5 கூறுகள் எலக்ட்ரான்களால் அவற்றின் வெளிப்புற ஓடுகளை நிரப்ப முனைகின்றன.  இதைச் செய்ய, அவர்கள் மற்ற உறுப்புகளிலிருந்து எலக்ட்ரான்களை தானம் செய்யலாம் அல்லது ஏற்றுக்கொள்ளலாம்.

 அயனிப் பிணைப்புகள்

 நான்கு வகையான பிணைப்புகள் அல்லது இடைவினைகள் உள்ளன: அயனி, கோவலன்ட், ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் மற்றும் வான் டெர் வால்ஸ் இடைவினைகள்.  அயனி மற்றும் கோவலன்ட் பிணைப்புகள் வலுவான தொடர்புகளாகும், அவை பிரிக்க ஒரு பெரிய ஆற்றல் உள்ளீடு தேவைப்படுகிறது.  மேலே உள்ள சோடியம் அணு உதாரணத்தைப் போல, ஒரு தனிமம் அதன் வெளிப்புற ஷெல்லில் இருந்து எலக்ட்ரானை தானம் செய்யும் போது, ​​ஒரு நேர்மறை அயனி உருவாகிறது.  எலக்ட்ரானை ஏற்றுக்கொள்ளும் உறுப்பு இப்போது எதிர்மறையாக சார்ஜ் செய்யப்படுகிறது.  நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை கட்டணங்கள் ஈர்க்கப்படுவதால், இந்த அயனிகள் ஒன்றிணைந்து அயனிப் பிணைப்பை அல்லது அயனிகளுக்கு இடையே பிணைப்பை உருவாக்குகின்றன.  தனிமங்கள் ஒரு தனிமத்திலிருந்து எலக்ட்ரானுடன் பிணைக்கப்பட்டு மற்ற உறுப்புடன் பிரதானமாக இருக்கும்.  Na+ மற்றும் Cl– அயனிகள் இணைந்து NaCl ஐ உருவாக்கும் போது, ​​ஒரு சோடியம் அணுவிலிருந்து வரும் எலக்ட்ரான் மற்ற ஏழுடன் குளோரின் அணுவில் இருக்கும், மேலும் சோடியம் மற்றும் குளோரைடு அயனிகள் நிகர பூஜ்ஜிய மின்னூட்டத்துடன் கூடிய அயனிகளின் லட்டியில் ஒன்றையொன்று ஈர்க்கின்றன.

பங்கீட்டு பிணைப்புகள் :

இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட அணுக்களுக்கு இடையிலான மற்றொரு வகை வலுவான இரசாயன பிணைப்பு ஒரு கோவலன்ட் பிணைப்பாகும்.  இரண்டு தனிமங்களுக்கிடையில் ஒரு ஜோடி  எலக்ட்ரான்கள் பகிரப்படும்போது இந்தப் பிணைப்புகள் உருவாகின்றன, மேலும் அவை உயிரினங்களில் இரசாயனப் பிணைப்பின் வலிமையான மற்றும் பொதுவான வடிவமாகும்.  நமது உயிரணுக்களில் உள்ள உயிரியல் மூலக்கூறுகளை உருவாக்கும் தனிமங்களுக்கு இடையே கோவலன்ட் பிணைப்புகள் உருவாகின்றன.  அயனி பிணைப்புகள் போலல்லாமல், கோவலன்ட் பிணைப்புகள் தண்ணீரில் பிரிவதில்லை.

நீர் மூலக்கூறுகளை உருவாக்கும் ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்கள் கோவலன்ட் பிணைப்புகளால் பிணைக்கப்பட்டுள்ளன.  ஹைட்ரஜன் அணுவிலிருந்து எலக்ட்ரான் அதன் நேரத்தை ஹைட்ரஜன் அணுவின் வெளிப்புற ஷெல் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுவின் முழுமையற்ற வெளிப்புற ஷெல் ஆகியவற்றிற்கு இடையில் பிரிக்கிறது.  ஆக்ஸிஜன் அணுவின் வெளிப்புற ஓட்டை முழுவதுமாக நிரப்ப, இரண்டு ஹைட்ரஜன் அணுக்களிலிருந்து இரண்டு எலக்ட்ரான்கள் தேவை, எனவே H2O வில் "2" என்ற சப்ஸ்கிரிப்ட் தேவைப்படுகிறது.  எலக்ட்ரான்கள் அணுக்களுக்கு இடையில் பகிரப்பட்டு, ஒவ்வொன்றின் வெளிப்புற ஷெல்லையும் "நிரப்புவதற்கு" அவற்றுக்கிடையே நேரத்தை பிரிக்கிறது.  இந்த பகிர்வு, சம்பந்தப்பட்ட அனைத்து அணுக்களுக்கும் அவற்றின் வெளிப்புற ஓடுகள் நிரப்பப்படாமல் இருந்ததை விட குறைவான ஆற்றல் நிலையாகும்.

கோவலன்ட் பிணைப்புகளில் இரண்டு வகைகள் உள்ளன: துருவ மற்றும் துருவமற்றவை.  துருவமற்ற கோவலன்ட் பிணைப்புகள் ஒரே தனிமத்தின் இரண்டு அணுக்களுக்கு இடையில் அல்லது எலக்ட்ரான்களை சமமாகப் பகிர்ந்து கொள்ளும் வெவ்வேறு தனிமங்களுக்கு இடையில் உருவாகின்றன.  எடுத்துக்காட்டாக, ஒரு ஆக்ஸிஜன் அணு அதன் வெளிப்புற ஓடுகளை நிரப்ப மற்றொரு ஆக்ஸிஜன் அணுவுடன் பிணைக்க முடியும்.  இந்த சங்கம் துருவமற்றது, ஏனென்றால் எலக்ட்ரான்கள் ஒவ்வொரு ஆக்ஸிஜன் அணுவிற்கும் இடையில் சமமாக விநியோகிக்கப்படும்.  இரண்டு ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுக்கு இடையில் இரண்டு கோவலன்ட் பிணைப்புகள் உருவாகின்றன, ஏனெனில் ஆக்ஸிஜனுக்கு அதன் வெளிப்புற ஓட்டை நிரப்ப இரண்டு பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான்கள் தேவைப்படுகின்றன.  நைட்ரஜன் அணுக்கள் நைட்ரஜனின் இரண்டு அணுக்களுக்கு இடையில் மூன்று கோவலன்ட் பிணைப்புகளை (மூன்று கோவலன்ட் என்றும் அழைக்கப்படும்) உருவாக்கும், ஏனெனில் ஒவ்வொரு நைட்ரஜன் அணுவும் அதன் வெளிப்புற ஷெல்லை நிரப்ப மூன்று எலக்ட்ரான்கள் தேவைப்படுகின்றன.  துருவமற்ற கோவலன்ட் பிணைப்பின் மற்றொரு உதாரணம் மீத்தேன் (CH4) மூலக்கூறில் காணப்படுகிறது.  கார்பன் அணு அதன் வெளிப்புற ஷெல்லில் நான்கு எலக்ட்ரான்களைக் கொண்டுள்ளது மற்றும் அதை நிரப்ப இன்னும் நான்கு தேவைப்படுகிறது.  இது நான்கு ஹைட்ரஜன் அணுக்களிலிருந்து இந்த நான்கைப் பெறுகிறது, ஒவ்வொரு அணுவும் ஒன்றை வழங்குகிறது.  இந்த கூறுகள் அனைத்தும் எலக்ட்ரான்களை சமமாக பகிர்ந்து கொள்கின்றன, நான்கு துருவமற்ற கோவலன்ட் பிணைப்புகளை உருவாக்குகின்றன.

ஒரு துருவ கோவலன்ட் பிணைப்பில், அணுக்களால் பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான்கள் ஒரு கருவை விட மற்றொரு கருவை விட அதிக நேரம் செலவிடுகின்றன.  வெவ்வேறு கருக்களுக்கு இடையில் எலக்ட்ரான்களின் சமமற்ற விநியோகம் காரணமாக, சிறிது நேர்மறை (δ+) அல்லது சற்று எதிர்மறை (δ–) சார்ஜ் உருவாகிறது.  நீரில் உள்ள ஹைட்ரஜன் மற்றும் ஆக்ஸிஜன் அணுக்களுக்கு இடையே உள்ள கோவலன்ட் பிணைப்புகள் துருவ கோவலன்ட் பிணைப்புகள்.  பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான்கள் ஆக்ஸிஜன் அணுக்கருவுக்கு அருகில் அதிக நேரத்தை செலவிடுகின்றன, அவை ஹைட்ரஜன் அணுக்கருக்களுக்கு அருகில் செலவழிப்பதை விட சிறிய எதிர்மறை மின்னூட்டத்தை அளிக்கின்றன, இந்த மூலக்கூறுகளுக்கு ஒரு சிறிய நேர்மறை கட்டணத்தை அளிக்கிறது.

 ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் :

அயனி மற்றும் கோவலன்ட் பிணைப்புகள் வலுவான பிணைப்புகள் ஆகும், அவை உடைக்க கணிசமான ஆற்றல் தேவைப்படுகிறது.  இருப்பினும், உறுப்புகளுக்கு இடையிலான அனைத்து பிணைப்புகளும் அயனி அல்லது கோவலன்ட் பிணைப்புகள் அல்ல.  பலவீனமான பிணைப்புகளும் உருவாகலாம்.  இவை நேர்மறை மற்றும் எதிர்மறை கட்டணங்களுக்கு இடையில் ஏற்படும் ஈர்ப்புகள் ஆகும், அவை உடைக்க அதிக ஆற்றல் தேவைப்படாது.  அடிக்கடி நிகழும் இரண்டு பலவீனமான பிணைப்புகள் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் மற்றும் வான் டெர் வால்ஸ் இடைவினைகள்.  இந்த பிணைப்புகள் நீரின் தனித்துவமான பண்புகள் மற்றும் டிஎன்ஏ மற்றும் புரதங்களின் தனித்துவமான கட்டமைப்புகளை உருவாக்குகின்றன.

ஹைட்ரஜன் அணுவைக் கொண்ட துருவ கோவலன்ட் பிணைப்புகள் உருவாகும்போது, ​​அந்த பிணைப்பில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணு சற்று நேர்மறை சார்ஜ் கொண்டது.  ஏனென்றால், பகிரப்பட்ட எலக்ட்ரான் மற்ற தனிமத்தை நோக்கி மேலும் ஹைட்ரஜன் அணுக்கருவிலிருந்து மிகவும் வலுவாக இழுக்கப்படுகிறது.  ஹைட்ரஜன் அணு சற்று நேர்மறையாக இருப்பதால் (δ+), அது அண்டை எதிர்மறை பகுதி கட்டணங்களுக்கு (δ–) ஈர்க்கப்படும்.  இது நிகழும்போது, ​​ஒரு மூலக்கூறின் ஹைட்ரஜன் அணுவின் δ+ சார்ஜ் மற்றும் மற்ற மூலக்கூறின் charge– சார்ஜ் இடையே பலவீனமான தொடர்பு ஏற்படுகிறது.  இந்த தொடர்பு ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு என்று அழைக்கப்படுகிறது.  இந்த வகையான பிணைப்பு பொதுவானது;  எடுத்துக்காட்டாக, நீரின் திரவ இயல்பு நீர் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே உள்ள ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளால் ஏற்படுகிறது.  ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் நீருக்கு வாழ்க்கையைத் தக்கவைக்கும் தனித்துவமான பண்புகளை வழங்குகின்றன.  ஹைட்ரஜன் பிணைப்பு இல்லாவிட்டால், அறை வெப்பநிலையில் நீர் திரவமாக இல்லாமல் வாயுவாக இருக்கும்.

படம் :6 ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் நீர் போன்ற துருவ கோவலன்ட் மூலக்கூறுகளின் சற்று நேர்மறை (δ+) மற்றும் சற்று எதிர்மறை (δ–) கட்டணங்களுக்கு இடையே உருவாகின்றன.

ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் வெவ்வேறு மூலக்கூறுகளுக்கு இடையில் உருவாகலாம் மற்றும் அவை எப்போதும் நீர் மூலக்கூறை சேர்க்க வேண்டியதில்லை.  எந்தவொரு மூலக்கூறிலும் உள்ள துருவப் பிணைப்புகளில் உள்ள ஹைட்ரஜன் அணுக்கள் மற்ற அருகிலுள்ள மூலக்கூறுகளுடன் பிணைப்பை உருவாக்கலாம்.  உதாரணமாக, ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் டிஎன்ஏவின் இரண்டு நீண்ட இழைகளை ஒன்றாகப் பிடித்துக் கொண்டு டிஎன்ஏ மூலக்கூறை அதன் சிறப்பியல்பு இரட்டை-ஸ்ட்ராண்டட் அமைப்பைக் கொடுக்கின்றன.  புரதங்களின் சில முப்பரிமாண அமைப்புக்கும் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள் காரணமாகும்.

வான் டெர் வால்ஸ் தொடர்புகள் :

ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகளைப் போலவே, வான் டெர் வால்ஸ் தொடர்புகளும் பலவீனமான ஈர்ப்புகள் அல்லது மூலக்கூறுகளுக்கிடையேயான தொடர்புகள் ஆகும்.  அவை வெவ்வேறு மூலக்கூறுகளில் துருவ, கோவலன்ட் பிணைப்பு, அணுக்களுக்கு இடையில் நிகழ்கின்றன.  இந்த பலவீனமான ஈர்ப்புகளில் சில, ஒரு அணுக்கருவைச் சுற்றி எலக்ட்ரான்கள் நகரும் போது உருவாகும் தற்காலிக பகுதி கட்டணங்களால் ஏற்படுகின்றன.  மூலக்கூறுகளுக்கு இடையிலான இந்த பலவீனமான தொடர்புகள் உயிரியல் அமைப்புகளில் முக்கியமானவை.

கதிரியக்க தொழில்நுட்ப வல்லுநர்கள் : 

நீங்கள் அல்லது உங்களுக்குத் தெரிந்தவர்கள் எப்போதாவது காந்த அதிர்வு இமேஜிங் (எம்ஆர்ஐ) ஸ்கேன், மேமோகிராம் அல்லது எக்ஸ்ரே எடுத்திருக்கிறீர்களா?  இந்த சோதனைகள் ரேடியோ அலைகள் அல்லது சிறப்பு ஐசோடோப்புகள் (ரேடியோலேபிள் அல்லது ஃப்ளோரசன்ட் லேபிளிடப்பட்ட) மூலம் உட்செலுத்தப்பட்ட அல்லது உட்செலுத்தப்பட்ட உங்கள் மென்மையான திசுக்கள் மற்றும் உறுப்புகள் (எம்ஆர்ஐ அல்லது மேமோகிராம் போன்றவை) அல்லது உங்கள் எலும்புகளின் (எக்ஸ்-ரேயில் நடப்பது போல) படங்களை உருவாக்குகின்றன.  உடல்.  இந்த சோதனைகள் உங்கள் உறுப்புகள் அல்லது எலும்பு மண்டலத்தின் படங்களை உருவாக்குவதன் மூலம் நோய் கண்டறிதலுக்கான தரவை வழங்குகின்றன.

MRI இமேஜிங் ஹைட்ரஜன் கருக்கள், மென்மையான திசுக்களில் நீரில் மிகுதியாக இருக்கும், ஏற்ற இறக்கமான காந்தப்புலங்களுக்கு உட்பட்டு, அவற்றின் சொந்த காந்தப்புலத்தை வெளியிடுகிறது.  இந்த சிக்னல் இயந்திரத்தில் உள்ள சென்சார்களால் படிக்கப்படுகிறது மற்றும் ஒரு விரிவான படத்தை உருவாக்க கணினி மூலம் விளக்கப்படுகிறது.

சில ரேடியோகிராஃபி தொழில்நுட்பவியலாளர்கள் மற்றும் தொழில்நுட்ப வல்லுநர்கள் கம்ப்யூட்டட் டோமோகிராபி, எம்ஆர்ஐ மற்றும் மேமோகிராஃபி ஆகியவற்றில் நிபுணத்துவம் பெற்றுள்ளனர்.  அவர்கள் மருத்துவப் படங்களை ஆய்வு செய்து கண்டறிய உதவும் உடலின் படங்கள் அல்லது படங்களை உருவாக்குகிறார்கள்.  கதிரியக்க வல்லுநர்கள் நோயாளிகளுடன் நேரடியாக வேலை செய்கிறார்கள், இயந்திரங்களை விளக்குகிறார்கள், தேர்வுகளுக்கு அவர்களை தயார்படுத்துகிறார்கள் மற்றும் தேவையான படங்களை உருவாக்க அவர்களின் உடல் அல்லது உடல் பாகங்கள் சரியாக நிலைநிறுத்தப்படுவதை உறுதிசெய்கிறது.  மருத்துவர்கள் அல்லது கதிரியக்க வல்லுநர்கள் சோதனை முடிவுகளை பகுப்பாய்வு செய்கிறார்கள்.

ரேடியோகிராஃபி தொழில்நுட்ப வல்லுநர்கள் மருத்துவமனைகள், மருத்துவர்கள் அலுவலகங்கள் அல்லது சிறப்பு இமேஜிங் மையங்களில் பணியாற்றலாம்.  ரேடியோகிராஃபி டெக்னீஷியனாக மாறுவதற்கான பயிற்சி மருத்துவமனைகள், கல்லூரிகள் மற்றும் பல்கலைக்கழகங்களில் சான்றிதழ்கள், இணை பட்டங்கள் அல்லது ரேடியோகிராஃபியில் இளங்கலை பட்டங்களை வழங்குகிறது.

பிரிவு சுருக்கம்:

பொருள் என்பது இடத்தை ஆக்கிரமித்து நிறை கொண்டவை.  இது பல்வேறு தனிமங்களின் அணுக்களால் ஆனது.  இயற்கையாக நிகழும் அனைத்து 92 தனிமங்களும் தனித்துவமான குணங்களைக் கொண்டுள்ளன, அவை கலவைகள் அல்லது மூலக்கூறுகளை உருவாக்க பல்வேறு வழிகளில் ஒன்றிணைக்க அனுமதிக்கின்றன.  புரோட்டான்கள், நியூட்ரான்கள் மற்றும் எலக்ட்ரான்களைக் கொண்ட அணுக்கள், அந்த தனிமத்தின் அனைத்து பண்புகளையும் தக்கவைக்கும் ஒரு தனிமத்தின் மிகச்சிறிய அலகுகள்.  அயனி, கோவலன்ட் மற்றும் ஹைட்ரஜன் பிணைப்புகள், மற்றும் வான் டெர் வால்ஸ் தொடர்புகள் உள்ளிட்ட பிணைப்புகளை உருவாக்க அணுக்களுக்கு இடையில் எலக்ட்ரான்களை நன்கொடையாக அல்லது பகிரலாம்.